Сегодня делаем тестовые задания к уроку химии 9 – Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз расплавов и растворов электролитов. В ответе указываем номер правильного ответа. Правильные ответы к заданиям будут даны на следующем уроке. Если есть непонятные моменты, или считаете необходимым добавить материал, напишите в комментариях, или на мой электронный адрес: beev.aues@yandex.ru Все замечания будут приняты с благодарностью и учтены в других уроках.
1. Любая окислительно-восстановительная реакция (ОВР) включает два процесса:
1) гидролиз и диссоциацию;
2) ионизацию и диссоциацию;
3) окисление и восстановление;
4) выделение и поглощение теплоты.
2. Окислитель – это атом, молекула или ион, который …
1) увеличивает свою степень окисления;
2) принимает электроны;
3) окисляется;
4) отдает свои электроны.
3. Степень окисления – это …
1) отрицательный логарифм концентрации ионов окислителя в растворе;
2) условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле – ионные;
3) число, показывающее, со сколькими одновалентными атомами может соединяться атом данного элемента;
4) условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле – ковалентные.
4. Из перечисленных ниже веществ самым сильным окислителем является …
1) плавиковая кислота; 2) фтор; 3) кислород; 4) платина.
5. Степень окисления кислорода а) в воде и б) в пероксиде водорода соответственно равны:
1) а) -2; б) +2; 2) а) -2; б) -2; 3) а) -2; б) -1; 4) а) +2; б) 0.
6. Степень окисления хрома а) в хромате и б) дихромате калия соответственно равны …
1) а) +6 и б) +6; 3) а) +3 и б) +6;
2) а) +6 и б) +3; 4) а) -6 и б) +6.
7. Степень окисления марганца а) в перманганате калия и б) в манганате натрия соответственно равны …
1) а) +7; б) +6; 3) а) +6; б) +7;
2) а) +7; б) +4; 4) а) +7; б) +7.
8. Окислительно-восстановительной является реакция:
t
1) NH4Cl → NH3 + HCl;
t
2) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2;
3) Na2O + SO3 → Na2SO4;
t
4) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O.
9. Среди следующих процессов окислением является:
1) MnO4— + 8H+ + 5e— → Mn2+ + 4H2O;
2) Cu2+ + 2e— → Cu0;
3) Cl2 + 2e— → 2Cl—;
4) S2- + 4H2O → SO42- + 8H+ + 8e—.
10. Какой из следующих процессов не является окислительно-восстановительным?
1) фотосинтез;
2) гашение извести;
3) горение природного газа;
4) коррозия металла.
11. Какое из перечисленных веществ может проявлять только восстановительные свойства?
1) сульфит натрия; 2) сульфид натрия; 3) сульфат натрия; 4) сера.
12. Ниже перечислены вещества, способные проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:
1) H2O, Li, HNO3; 2) H2O2, SO2, HNO2;
3) F2, HF, HClO; 4) Na, Ne, O3.
13. Укажите уравнение реакции, в котором атом – окислитель и атом – восстановитель находятся в составе одной и той же молекулы.
1) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑;
2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑;
3) CuO + CO = Cu + CO2↑;
4) NaOH + HCl = NaCl + H2O.
14. Совокупность окислительно-восстановительных реакции, которые протекают на электродах (аноде и катоде) в растворах или расплавах электролитов при пропускании электрического тока, называют …
1) гидролизом; 2) электрификацией;
3) электролизом; 4) этерификацией.
15. Какое из веществ даёт одинаковые продукты при электролизе водного раствора и расплава?
1) CuCl2; 2) KBr; 3) NaOH; 4) таких веществ не бывает.
16. Какой продукт не образуется при электролизе раствора KJ?
1) K; 2) KOH; 3) H2; 4) J2.
17. При электролизе раствора AgNO3 на катоде выделятся:
1) серебро; 2) водород; 3) серебро и водород; 4) кислород и водород.
18. Напишите уравнение электролиза водного раствора хлорида меди (II) с инертными электродами. Какое вещество выделяется на катоде. В ответе укажите его химический знак.
1) Cu; 2) H; 3) Cl; 4) O.
19. Напишите уравнение реакции электролиза водного раствора сульфата натрия с инертными электродами. Какое вещество выделится на аноде. (В ответе укажите формулу вещества).
1) SO2; 2) SO3; 3) S; 4) O2.
20. Какое из следующих схем представляет собой процесс восстановления. В ответе укажите номер схемы.
1) Sn0 → Sn4+; 2) K0 → K+; 3) 2JO3— → J2; 4) MnO42- → MnO4—.
21. Указать в какой из приведенных схем происходит окисление азота. В ответе указать номер схемы:
1) NO3— → NO; 2) NO2 → NO2—;
3) NH4+ → N2; 4) N2 → NH4+.
22. В какой из нижеприведенных схем реакций хлор восстанавливается. В ответе указать номер схемы.
1) HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + H2O;
2) H2S + HClO →H2SO4 + HCl;
3) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3;
4) KOH + HCl → KCl + H2O.
23. Напишите уравнение реакции, происходящей при электролизе раствора сульфата меди (II). В ответе указать коэффициент перед молекулой сульфата меди.
1) 2; 2) 3; 3) 1; 4) 4.
24. В какой из приведенных схем реакций марганец восстанавливается. В ответе укажите номер схемы.
1) K2MnO4 + Cl2 → KMnO4 + KCl;
2) MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 → HMnO4 + Bi(NO3)2 + Na2SO4 + NaNO3 + H2O.
3) MnCl2 + H2O → MnOHCl + HCl;
4) H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4+ H2SO4 + H2O.
25. Допишите схему реакции
Cu + HNO3(разб.) →
В ответе укажите коэффициент перед окислителем.
1) 8; 2) 4; 3) 10; 4) 16.
Это были тестовые задания к уроку химии 9. На следующем уроке опубликую ответы к этим заданиям.
Источник: