Задания по растворам с решениями

Сегодня у нас урок химии 103 — Задания по растворам с решениями. Как изучить? Полезные советы и рекомендации повторите предыдущие уроки химии. К предлагаемым заданиям даны решения. По возможности, постарайтесь решить задания самостоятельно, без подглядывания на решения. Если не получается, тогда смотрите решения. При обнаружении неточностей, описок, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.

1. В водном растворе гидросульфата натрия:

1) универсальный индикатор станет синим

2) лакмус станет красным

3) фенолфталеин  малиновым

4) метилоранж станет желтым

В водном растворе гидросульфата натрия среда будет слабокислой, лакмус станет красным.

2. Для ослабления гидролиза хлорида алюминия в водный раствор соли следует добавить:

1) соляную кислоту

2) раствор гидроксида бария

3) раствор гидрокарбоната натрия

4) дистиллированную воду

Для ослабления гидролиза хлорида алюминия в водный раствор соли следует добавить соляную кислоту.

3. Для ослабления гидролиза сульфида натрия в его водный раствор следует добавить:

раствор гидроксида натрия

1) разбавленную серную кислоту

2) раствор карбоната калия

3) дистиллированную воду

Для ослабления гидролиза сульфида натрия в его водный раствор следует добавить разбавленную серную кислоту.

4. Сульфат калия массой 34.8 г растворили в воде и довели объем раствора до 1 л. В полученном растворе концентрация ионов калия равна 0,38 моль/л. Расчитайте степень диссоциации (%) сульфата калия в растворе.

1) 52,6     2) 95     3) 98     4)190

K2SO4 ↔ 2K+ + SO4-2

М(K2SO4) = 174. n(K2SO4) = 34.8/174 = 0.2 моль. n(K+) = 2n(K2SO4) = 0,4 моль.

α = 0,38⃰ 100/0,4 = 95%

5. Рассчитайте количество положительных ионов (в моль) в 140 г 20%-ного раствора гидроксида натрия, если степень диссоциации основания равна 95%

1) 0,665     2) 0,70     3) 3,89    4) 0,78

NaOH ↔ Na+ + OH—

М(NaOH) = 40. m(NaOH) = 140 ⃰ 20/100 = 28 г.   n(NaOH) = 28/40 = 0,7 моль. n(Na+) = n(NaOH) = 0,7 моль при полной диссоциации.

Так-как у нас степень диссоциации равна 95%, то

[Na+] = 0,7 ⃰ 0,95 = 0,665 моль.

6. Рассчитайте количество гидроксид-ионов (в моль) в 0,5 л раствора гидроксида калия (молярная концентрация 3 моль/л), если степень диссоциации основания равна 92%

1) 1,38     2) 1,50     3) 1,63     4) 2,76

КOH ↔ К+ + OH—

n(КOH) = 0,5  ⃰ 3/1 = 1,5 моль. n(ОН—) = n(КOH) = 1,5 моль при полной диссоциации.

Так-как у нас степень диссоциации равна 92%, то

[ОН—] = 1,5 ⃰ 0,92 = 1,38 моль.

7. Количество отрицательных ионов (в моль) в 120г 10%-ного раствора нитрата алюминия со степенью диссоциации 90% равна ___________ моль. Запишите число с точностью до тысячных.

М(Al(NO3)3) = 213. m(Al(NO3)3) = 120 ⃰ 10/100 = 12 г.   n(Al(Al(NO3)3) = 12/213 = 0,56 моль.

Так-как у нас степень диссоциации равна 90 %, то продисоцировало:

[Al(NO3)3] = 0,56 ⃰ 0,9 = 0,504 моль Al(NO3)3.

Al(NO3)3 ↔ Al 3+ + 3NO3—

[NO3—] = 3[Al(NO3)3] = 3 ⃰⃰ 0,504 = 1,512 моль.

8. Хлорид бария массой 41,6 г растворили в воде. В полученном растворе содержится 0,35 моль хлорид-ионов. Степень диссоциации (%) хлорида бария равна _____________ %. Запишите число с точностью до десятых.

М(BaCl2) = 208. n(BaCl2) = 41,6/208 = 0,2 моль.

BaCl2 ↔ Ba2+ + 2Cl—

[Cl—] = 2(BaCl2) = 2 ⃰⃰ 0,2 = 0,4 моль – при полной диссоциации.

α = 0,35 ⃰ 100/0,4 = 87,5 %

9. В одном литре водного раствора сульфата натрия содержится 1,38 моль ионов Na+ и SO42-. Степень диссоциации соли равна 92%. Молярная концентрация сульфата натрия в растворе равна _________ моль/л. Запишите число с точностью до десятых.

Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42-

[SO42-] = [Na2SO4] = 1,38/3 = 0,46 моль при 92%-й диссоциации.

Значит, молярная концентрация сульфата натрия в растворе будет: 0,46 ⃰ 100/92 = 0,5 моль/л.

10. В одном литре водного раствора хлорида алюминия с концентрацией 0,5 моль/л содержится 1,29 моль хлорид-ионов. Степень диссоциации (%) соли в растворе равна ___________%. Запишите число с точностью до целых.

AlCl3 ↔ Al3+ + 3Cl—

[AlCl3] = [Cl—]/3 = 1,29/3 = 0,43 моль – при полной диссоциации.

α = 0,43 ⃰ 100/0,5 = 86 %

11. При охлаждении 150г 40%-ного раствора вещества выпало 15 г осадка (не содержащего воды). Осадок отфильтровали. Концентрация полученного раствора (масс%) равна ___________%. Запишите число с точностью до десятых.

m(вещ-ва) = 150 ⃰ 40/100 = 60 г. – в исходном растворе.

m(вещ-ва) = 60 — 15 = 45 г. – в полученном растворе.

m(раствора) = 150 — 15 = 135 г.

ω = 45 ⃰ 100/135 = 33,3%.

12. В 16 %-ном растворе сульфата магния содержится 0,2 моль соли.

Масса    раствора   равна _________г. Запишите целое число.

М(MgSO4) = 120 г/моль.

m(MgSO4) = 120 ⃰ 0,2 = 24 г.

m(раствора) = 24 ⃰ 100/16 = 150 г.

13. Масса хлороводорода (г) в 200 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность раствора 1,1г/мл)) равна ________г. Запишите целое число.

m(раствора) = 200 ⃰ 1,1 = 220г.

m(HCl) = 220 ⃰ 20/100 = 44 г.

14. Для получения 20%-ного раствора хлорида натрия к 200 г 10%-ного надо добавить хлорид натрия массой___________. Запишите целое число.

m(NaCl) = 200 ⃰ 10/100 = 20 г. – в исходном растворе.

За х обозначим массу NaCl, необходимую добавить. Тогда масса соли в растворе будет 20 + х, а масса раствора — 200 + x. После чего составим уравнение:

20 = (20 + х) ⃰ 100/200 + x

20 ⃰ (200 + x) =100 ⃰ (20 + x)

х = 25.

15. К 120 мл 15%-ного раствора гидрата аммиака (NH3*H2O) плотностью 0,94 г/мл прилили 120 мл 28%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,15г/мл. Реакция среды полученного раствора ___________ .

Запишите слово в именительном падеже.

m(раствора NH4OH) = 120 ⃰ 0,94 = 112,8г.

m(NH4OH) = 112,8 ⃰ 15/100 = 16,92г.

М(NH4OH) = 36 г/моль.

n(NH4OH) = 18/36 = 0,47 моль.

m(раствора НNO3) = 120 ⃰ 1,15 = 138г.

m(НNO3) = 138 ⃰ 28/100 = 38,64г.

М(НNO3) = 63 г/моль.

n(НNO3) = 38,64/63 = 0,61 моль.

Реакция взаимодействия основания и кислоты:

NH4OH + НNO3 → NH4NO3 + Н2О

Азотная кислота в избытке, значит, среда кислая.

кислая

16. К 200 мл 0,03М раствора ортофосфорной кислоты прилили 400 мл 0,015 М раствора гидроксида бария. Укажите массу соли (г) с точностью до десятых долей ___________ г.

n(Н3РО4) = 200 ⃰ 0,03/1000 = 0,006 моль.

n(Ва(OH)2) = 400 ⃰ 0,015/1000 = 0,006 моль.

Кислота и основание находятся в эквимолекулярных количествах.

Реакция взаимодействия Ва(OH)2 и Н3РО4:

Ва(OH)2 + Н3РО4 → ВаНРО4 + 2Н2О

n(Н3РО4) = n(Ва(OH)2) = n(ВаНРО4) = 0,006 моль.

М(ВаНРО4) = 233 г/моль.

m(ВаНРО4) = 233 ⃰ 0,006 = 1,398 г.

 1,4

17. Объем (л) 2М раствора гидроксида натрия, необходимый для нейтрализации 4л 0,5М раствора серной кислоты равен ___________. Запишите целое число.

4л 0,5М раствора серной кислоты кислоты содержат:

n(Н2SО4) = 4 ⃰ 0,5/ = 2 моль Н2SО4.

Реакция взаимодействия NaOH и Н2SО4:

2NaOH + Н2SО4 → Na2SО4 + 2Н2О

n(NaOH) = 2n(Н2SО4) = 4 моль. 0,5/ = 2 моль Н2SО4.

V(NaOH) = 4 ⃰ 1/2 = 2 л.

 2

18. Смешали 10 г 30%-ного раствора нитрата серебра и 15,5 г 3%-ного раствора хлорида калия. Масса (г) образовавшегося осадка (с точностью до десятых долей) равна __________.

AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3

m(AgNO3) = 10 ⃰ 30/100 = 3г.

М(AgNO3) = 170 г/моль.

n(AgNO3) = 3/170 = 0,0176 моль.

m(KCl) = 15,5 ⃰ 3/100 = 0,465г.

М(KCl) = 74,5 г/моль.

n(KCl) = 0,465/74,5 = 0,0062 моль.

KCl в недостатке, расчет ведем по нему:

n(AgCl) = n(KCl) = 0,0062 моль.

М(AgCl) = 143,5 г/моль.

m(AgCl) = 0,0062 ⃰ 143,5 = 0,9 г.

0,9

19. К 70 мл хлороводородной кислоты прибавили нитрат серебра до прекращения образования осадка. В результате реакции образовалось 0,8 г хлорида серебра. Молярная концентрация соляной кислоты равна _________ моль/л. Ответ представьте с точностью до сотых долей.

AgNO3 + НCl → AgCl↓ + НNO3

М(AgCl) = 143,5 г/моль.

n(AgCl) = 0,8/143,5 = 0,0056 моль.

n(НCl) = n(AgCl) = 0,0056 моль.

Молярная концентрация соляной кислоты равна:

[HCl] = 0,0056 ⃰1000/70 = 0,08.

0,08

20. Объем сероводорода (л) н.у., растворенного в 60 мл воды для получения раствора с массовой долей 1,5%, равен ____________ л. Запишите число с точностью до десятых.

m(H2S) = 60 ⃰ 1,5/98,5 = 0,9137г.

М(H2S) = 34 г/моль.

V(H2S) = 0,9137  ⃰ 22,4/34 = 0,6л.

0,6

21. Через 100 г 10%-ного раствора соляной кислоты пропустили 2,66л хлористого водорода. Массовая доля (%) кислоты в полученном растворе равна _________ %. Запишите число с точностью до десятых.

M(HCl) = 36,5 г/моль.

m(HCl) = 10г – в исходном растворе.

m(HCl) = 36,5 ⃰ 2,66/22,4 = 4,3344г – дополнительно растворенный.

m(HCl) = 10 + 4,3344 = 14, 3344 – в полученном растворе.

m(раствора) = 100 + 4,3344 = 104, 3344 г.

ω = 14,3344 ⃰ 100/104, 3344 = 13,7%.

13,7

22. Плотность 26%-ного гидроксида калия равна 1,24 г/мл. Молярная концентрация гидроксида калия в этом растворе равна ________ моль/л. Запишите число с точностью до сотых.

Найдем объем 100г 26%-ного раствора гидроксида калия:

V = 100/1,24 = 80,645мл.

Масса гидроксида калия в 1000мл раствора:

m = 1000 ⃰26/80,645 = 322,4г.

М(КОН) = 56 г/моль.

n(КОН) = 322,4/56 = 5,76 моль.

5,76

23. Число молей серной кислоты, содержащихся в 2 л раствора с массовой долей 60% (плотность равна 1,5 г/мл) равно________ моль. Запишите число с точностью до сотых.

m(раствора) = 2000 ⃰ 1,5 = 3000г.

m(Н2SО4) = 3000 ⃰ 60/100  = 1800г.

М(Н2SО4) = 98 Н2SО4 г/моль.

n(Н2SО4) = 1800/98 = 18,37 моль.

18,37

24. К раствору, содержащему 0,15 моль хлорида меди(II), прилили 75 мл 4% раствора гидроксида натрия (плотность равна 1,05 г/мл). Масса образовавшегося осадка (г) равна ________ г. Запишите число с точностью до сотых.

m(раствора NaOH) = 75 ⃰ 1,05 = 78,75г.

m(NaOH) = 78,75 ⃰ 4/100 = 3,15г.

М(NaOH) = 40 г/моль.

n(NaOH) = 3,15/40 = 0,07875 моль.

CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

n(Cu(OH)2) = n(NaOH)/2 = 0,07875/2 = 0,039375 моль.

М(Cu(OH)2) = 98 г/моль.

m(Cu(OH)2) = 0,039375 ⃰ 98 = 3,86г.

3,86.

25. Масса (г) гексагидрата хлорида кальция, которую необходимо добавить к 200 мл 5%-ного раствора хлорида кальция (ρ = 1,01 г/мл) для получения 20%-ного раствора этой соли ________ г. Запишите число с точностью до десятых.

m(р-ра СaCl2) = 200 ⃰ 1,01 = 202 г.

m(СaCl2) = 202 ⃰ 5/100 = 10,1 г. – в исходном растворе.

М(СaCl2) = 111 г/моль.

М(СaCl2 ⃰ 6Н2О) = 219 г/моль.

За х обозначим массу СaCl2 ⃰ 6Н2О. Тогда масса СaCl2, которая вносится в раствор с х г. СaCl2 ⃰ 6Н2О будет равен 111х/219 г.

Таким образом, новая масса раствора будет: (202 + х)г. Новая масса СaCl2 в этом растворе будет: (10,1 + 111х/219) г.

Оттуда составим уравнение:

(202 + х) ⃰ 20 = (10,1 + 111х/219) ⃰ 100

х = 98,7г.

98,7

Это был у нас урок химии 103 — Задания по растворам с решениями.

Источник: sovety-tut.ru