Сегодня у нас урок химии 100 — Задания по металлам и их важным соединениям с решениями. Как изучить? Полезные советы и рекомендации повторите предыдущие уроки химии. К предлагаемым заданиям даны решения. По-возможности, постарайтесь решить задания самостоятельно, без подглядывания на решения. Если не получается, тогда смотрите решения. При обнаружении неточностей, описок, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы. Для закрепления, предлагаю решить задания по урокам химии аналогичной тематики: № 15, 79, 91.
- При взаимодействии щелочных металлов с водой выделяется ______________ . Запишите название газа.
водород.
водород.
- Наиболее важными минералами натрия и калия является:
1) сильвинит; 2) кальцит; 3) доломит; 4) нефелин.
сильвинит NaCl∙KCl.
1.
- Жесткость воды – совокупность свойств, обусловленных содержанием в ней ионов:
1) Ca2+ и Mg2+; 3) Na+ и K+;
2) Al3+ и Mg2+; 4) Ba2+ и Ca2+.
Жесткость воды – совокупность свойств, обусловленных содержанием в ней ионов Ca2+ и Mg2+.
1.
- Постоянная жесткость воды не может быть устранена:
1) кипячением воды;
2) добавлением гашеной извести;
3) добавлением соды;
4) добавлением ортофосфата натрия.
Постоянная жесткость воды не может быть устранена кипячением воды.
1.
- При действии воды на гидрид металла массой 0,84г выделился водород объемом 0,896л (н.у.). Определите, гидрид какого элемента был взят, если известно, что элемент проявляет степень окисления +2. В ответе укажите порядковый номер металла.
1) 20; 2) 38; 3) 56; 4) 30.
MeH2 + 2H2O → (MeOH)2 + 2H2↑ Найдем количества веществ H2 и MeH2 в молях:
νH2 = 0,896/22,4 = 0,04 моль. ΝМеН2 = νH2/2 = 0,04/2 = 0,02 моль. Найдем молекулярную массу MeH2: 0,84/0,02 = 42. Отняв от 42 массу двух атомов водорода 2, найдем атомную массу двухвалентного металла: 42 – 2 = 40. Это кальций, порядковый номер 20.
1.
- Верны ли следующие суждения о соединениях железа?
А. Формула высшего оксида железа Fe2O3,
Б. Оксид железа (III) проявляет только основные свойства.
1) верно только А; 3) верны оба суждения;
2) верно только Б; 4) оба суждения неверны.
Формула высшего оксида железа Fe2O3, верно только А.
1.
- Установите соответствие между формулами исходных веществ и названиями продуктов их взаимодействия.
Формулы исходных Названия продуктов
веществ взаимодействия
1) Al и KOH(р-р) А) гидроксид алюминия и сера
2) Al и H2SO4(разб.) Б) гидроксид алюминия и
сероводород
3) Al2S3 и H2O В) тетрагидроксоалюминат
калия и водород
4) Al + H2O Г) сульфат алюминия и
водород
Д) сульфит алюминия и
водород
Е) гидроксид алюминия и
водород
- 2Al + 2KOH(р-р) + 6H2O → 2К[Al(OH)4] + 3H2↑
- 2Al + 3H2SO4(разб.) → Al2(SO4)3 + 3H2↑
- Al2S3 + 6H2O → 2Al(ОН)3 + 3H2S
- 2Al + 6H2O → 2Al(ОН)3 + 3H2↑
1 – В; 2 – Г; 3 – Б; 4 – Е.
- Установите соответствие между формулами реагентов и продуктами их взаимодействия
Формулы реагентов Продукты взаимодействия
t
1) Cu2O + H2SO4(конц.) → A) CuCl2 + H2O
t
2) CuS + HNO3(конц.) → Б) Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O
3) CuO + HCl → В) Cu(NO3)2 + NO + H2S
t
4) CuCl + H2SO4(конц.) → Г) Cu2SO4 + H2O
Д) CuSO4 + SO2 + H2O
Е) CuSO4 + SO2 + HCl + H2O
t
- Cu2O + 2H2SO4(конц.) → 2CuSO4 + SO2 + 2H2O
t
- CuS + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + S + 2H2O
- CuO + HCl → CuCl2 + H2O
t
- 2CuCl + 3H2SO4(конц.) → 2CuSO4 + SO2 + 2HCl + 2H2O
1 – Д; 2 – Б; 3 – А; 4 – Е.
- Установите соответствие между металлом и формулой его высшего хлорида
Металл Состав хлорида
1) Mg А) MeCl
2) Na Б) MeCl2
3) Fe В) MeCl3
4) Li Г) MeCl4
1 – Б; 2 – А; 3 – В; 4 – А.
- Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия
Исходные вещества Продукты взаимодействия
1) Fe + HCl → А) FeCl2
2) Fe + Cl2 → Б) FeCl2 + H2
3) Cu + AgCl2 → В) FeCl3
4) Cu + Cl2 → Г) FeCl3 + H2
Д) CuCl2
Е) CuCl2 + Ag
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
- Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
- Cu + AgCl2 → CuCl2 + Ag
- Cu + Cl2 → CuCl2
1 – Б; 2 – В; 3 – Е; 4 – Д.
- Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций
Исходные вещества Продукты реакции
сплавление
1) AlCl3 + KOH → А) Al(OH3) + KCl
2) AlCl3 + KOH(недост.) → Б) AlOHCl2 + HCl
3) AlCl3 + KOH(изб.) → В) Al(OH)3 + HCl
4) AlCl3 + H2O → Г) K3AlO3 + HCl
Д) K3[Al(OH)6] + KCl
Е) KAlO2 + KCl + H2O
сплавление
- AlCl3 + KOH → K3AlO3 + HCl
- AlCl3 + KOH(недост.) → Al(OH3) + KCl
- AlCl3 + KOH(изб.) → K3[Al(OH)6] + KCl
- AlCl3 + H2O → AlOHCl2 + HCl
1 – Е; 2 – А; 3 – Д; 4 – Б.
- Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
Реагирующие вещества Продукты взаимодействия
t0, сплавление
1) Zn(OH)2 + KOH → А) Zn(NO3)2 + H2
2) Zn(OH)2 + KOH(р—р) → Б) Zn(NO3)2 + H2O
3) Zn(OH)2 + HNO3 → В) K2ZnO2 + H2O
4) Zn(OH)2 → Г) K2 [Zn(OH)4]
Д) ZnO + H2
Е) ZnO + H2O
сплавление
- Zn(OH)2 + KOH → K2ZnO2 + H2O
- Zn(OH)2 + 2KOH(р-р) → K2[Zn(OH)4]
- Zn(OH)2 + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O
- Zn(OH)2 → ZnO + H2O
1 – В; 2 – Г; 3 – Б; 4 – Е.
- Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами взаимодействия
Реагирующие вещества Продукты взаимодействия
1) MgO + SO2 → A) MgSO3
2) MgO + SO3 → Б) MgSO3 + H2
3) MgO + H2SO3 → В) MgSO3 + H2O
4) MgO + H2SO4 → Г) MgSO4
Д) MgSO4 + H2
Е) MgSO4 + H2O
- MgO + SO2 → MgSO3
- MgO + SO3 → MgSO4
- MgO + H2SO3 → MgSO3 + H2O
- MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
1 – А; 2 – Г; 3 – В; 4 – Е.
- Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества Продукты реакции
1) CuO + HCl → А) Cu + H2O
2) CuO + H2 → Б) CuCl2 + H2O
3) CuO + CO → В) Cu + CO2
t
4) Cu(NO3)2 → Г) Cu2O + O2
Д) Cu(OH)2 + H2
Е) CuO + NO2 + O2
- CuO + HCl → CuCl2 + H2O
- CuO + H2 → Cu + H2O
- CuO + CO → Cu + CO2
t
- Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2
1 – Б; 2 – А; 3 – В; 4 – Е.
- Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктаи их взаимодействия
Реагирующие вещества Продукты взаимодействия
1) MnO2 + Si → А) Mn + SiO2
t
2) Mn(OH)2 → Б) MnO2 + KNO3 + H2O
t
3) KMnO4 → В) K2MnO4 + KNO3 + H2O
4) KMnO4 + KNO2 + KOH → Г) MnCl2 + Cl2 + H2O
Д) K2MnO4 + MnO2 + O2
Е) MnO2 + HNO3 + KNO3
И) MnO + H2O
- MnO2 + Si → Mn + SiO2
t
- Mn(OH)2 → MnO + H2O
t
- 3. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
- 2KMnO4 + KNO2 + 2KOH → 2K2MnO4 + KNO3 + H2O
1 – А; 2 – И; 3 – Д; 4 – В.
- установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
1) Cr2O3 + HCl → А) CrCl3 + H2O
сплавление
2) C2O3 + KOH → Б) KCrO2 + H2O
3) Cr(OH)2 + O2 + H2O → В) Cr(OH)3
4) Cr(OH)2 + HCl → Г) Cr(OH)3 + HCl
Д) H2CrO3 + H2Cr2O7
Е) CrCl2 + H2O
- Cr2O3 + 6HCl →2CrCl3 + 3H2O
сплавление
- C2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O
- 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3
- Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + H2O
1 – А; 2 – Б; 3 – В; 4 – Е.
- Осуществите следующие превращения и укажите формулу в-ва А. В ответе запишите его название
+NaOH
Fe(NO3)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl3 → A
- 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
- Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
- Fe +3Cl2 → 2FeCl3
- FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
Гидроксид железа (III).
- Осуществите ряд следующих превращений в ответе укажите название вещества А, содержащего хром HCl
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 → Cr → Cr2(SO4)3 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7 → А
- (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O
- Cr2O3 + 3H2 → 2Cr + 3H2O
- 2Cr + 6H2SO4(конц. ) → Cr2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
- Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 3Na2SO4 + 8H2O
- 2Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
- Na2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 2NaCl + 7H2O
Хлорид хрома (III).
- Медь нельзя получить по следующей схеме:
1) CuO + C →
2) Cu2S + O2 →
3) электролиз раствора CuCl2
t
4) Cu(OH)2 →
Медь нельзя получить по следующей схеме:
t
Cu(OH)2 → CuO + H2O
4.
- Продуктом взаимодействия металлического цинка с очень разбавленной азотной кислотой является ___________________ . Запишите название продукта восстановления азотной кислоты.
4Zn+10HNO3(оч.разб) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Нитрат аммония.
- При растворении в водном растворе гидроксида калия 8г сплава кремния и цинка выделяется 6,72л (н.у.) водорода. Массовая доля (%) цинка равна ____________ . Запишите ответ с точностью до десятых
Запишем уравнения реакций взаимодействий цинка и кремния с раствором гидроксида калия:
Zn + 2КOH + 2H2O → К2[Zn(OH)4] + H2↑ (1)
Si + 2КOH + H2O → К2SiO3 + 2H2↑ (2)
Из них видно, что в реакции (1) n(Zn) = n(H2) = х моль. В реакции (2) n(Si) = 0,5n(H2). Т.е, если, n(H2) в реакции (2) обозначим y моль, то n(Si) = 0,5y. В то же время, в двух реакциях выделилось n(H2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль. Атомные массы цинка и кремния равны 65,4 и 28. m(Zn) = 65,4x; m(Si) = 28*0,5y. Тогда может составить систему уравнений:
х + y = 0,03
65,4x + 14y = 8
Решив систему уравнений, получаем х = 0,074 моль. Тогда, n(Zn) = 0,074*65,4 = 4,84г. ω(Zn) = 4,84/8 = 0,605 = 60,5%.
60,5.
- При обработке образца смеси цинка и железа хлороводородной кислотой выделилось 0,896л (н.у.) газа, а при действии раствора гидроксида натрия на такой же образец смеси получили 0,448л газа. Массовая доля (%) железа в образце равна _____________ .
Запишем уравнения реакций взаимодействий цинка и железа с хлороводородной кислотой:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ (1)
Fe + 2HCl → Fe Cl2 + H2↑ (2)
В реакциях (1) и (2) выделилось 0,896л H2, что составляет n(H2) = 0,896/22,4 = 0,04 моль.
Запишем уравнения реакций взаимодействия цинка и кремния с раствором гидроксида натрия:
Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2↑ (3)
В реакции (3) выделилось 0,448л H2, что составляет n(H2) = 0,448/22,4 = 0,02 моль. Так-как n(Zn) = n(Fe) = n(H2), из всего этого следует, что в исходном образце содержались по 0,02 моль Zn и Fe. Т.е. n(Zn) = n(Fe) = 0,02 моль. Оттуда найдем массы цинка и железа в смеси:
m(Zn) = 65,4*0,02 = 1,308г; m(Fe) = 56*0,02 = 1,12г. Суммарная масса смеси будет: m(Zn) + m(Fe) = 2,428г. ω(Fe) = 1,12/2,428 = 0,461 = 46,1%.
46,1.
- Железную пластину опустили в раствор, содержащий смесь хлорида меди (II) и хлорида железа (II). После окончания реакции масса пластины возросла на 1,6г. Масса хлорида меди (II) в исходном растворе равна _________________ г. Запишите целое число.
Железо с хлоридом железа не будет взаимодействовать. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа с хлоридом меди (II). Железо как более активный металл, будет вытеснять медь из раствора:
Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu
При растворении и 1 моль атомов железа (атомная масса 56), на поверхности пластинки будет осаждаться 1 моль атомов меди (атомная масса 64). Раность атомных масс составляет 8г. При этом в реакцию вступает 1 моль CuCl2 (молекулярная масса 135 г/моль. Т.е., если в реакцию вступает 135г CuCl2, масса пластинки увеличивается на 8г. По условию задачи, масса пластинки увеличилась на 1,6г. Тогда можем написать следующее соотношение: 135/x = 8/1,6. Оттуда х = 135*1,6/8 = 27г CuCl2.
27.
- К 15,8г раствора перманганата калия с массовой долей 10% добавили избыток раствора нитрита натрия. Реакцию проводили в нейтральной среде. Выделившийся осадок растворили в избытке соляной кислоты. Объем газа (н.у.) равен ___________ л. Запишите число с точностью до сотых.
Запишем уравнения реакций взаимодействия перманганата калия с нитритом натрия в нейтральной среде (1) и осадка MnO2 c соляной кислотой (2).
2KMnO4 + 3NaNO2 + H2O → 2MnO2↓ + 2NaNO3 + 2KOH (1)
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (2)
Найдем массу перманганата калия в растворе: х/15,8 = 0,1; х = 15,8*0,1 = 1,58г. Молекулярная масса KMnO4 равна 158 г/моль. Тогда, количество вещества KMnO4 будет: n(KMnO4) = 1,58/158 = 0,01 моль. Из уравнений (1) и (2) следует, что n(KMnO4) = n(MnO2) = n(Cl2) = 0,01 моль. V(Cl2) = 22,4*0,01 = 0,224л.
0,224.
- Соль натрия желтого цвета массой 12,96г растворили в воде, подкислили серной кислотой, получив оранжевый раствор. При добавлении избытка раствора сульфита натрия образовался раствор зеленовато-фиолетового цвета. Масса металлического хрома, которая может быть выделена при электролизе полученного раствора равна _________ г. Запишите с точностью до сотых.
Запишем уравнения реакций, учитывая, что соль натрия желтого цвета — это хромат натрия — Na2CrO4, под действием серной кислоты переходящий в Na2Cr2O7 оранжевого цвета (1). При добавлении избытка раствора сульфита натрия образуется сульфат хрома (III) зеленовато-фиолетового цвета (2), при электролизе которого образуются хром, кислород и серная кислота (3):
2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O (1)
3Na 2SO3 + Na2Cr2O7 + 4H2SO4 = 4H20 + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 (2)
2Cr2(SO4)3 +6H2O = 4Cr + 3O2 + 6H2SO4. (3)
Молекулярная масса хромата натрия равна 162г/моль. Его количество в реакции равно: n(Na2CrO4) = 12,96г/162г/моль = 0.08моль. Тогда, n(Na2Cr2O7) = 0,04 моль; n(Cr2(SO4)3) = 0,04 моль; n(Cr) = 0.08моль. m(Cr) = 0.08моль*52г/моль = 4,16грамм.
4,16.
Это был у нас урок химии 100 — Задания по металлам и их важным соединениям с решениями.
Источник: