Сегодня советую сделать тестовые задания к уроку химии 8 — Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей. Как и в других заданиях, следует указать номер правильного ответа. Если встретятся не совсем понятные моменты, или считаете необходимым расширить материал, напишите в комментариях, или на мой электронный адрес: beev.aues@yandex.ru Все замечания мною будут учтены. И так, приводим сами тесты.
1. Растворами называются …
1) изолированные системы, отделенные от окружающей среды реальной или воображаемой поверхностью раздела;
2) гомогенные системы, не способные к обмену веществом с окружающей средой;
3) гомогенные системы, содержащие не менее двух веществ;
4) гетерогенные смеси, содержащие не менее двух веществ.
2. В зависимости от агрегатного состояния растворителя растворы
бывают …
1) твердыми, жидкими, газообразными;
2) жидкими, прозрачными, окрашенными;
3) твердыми, аморфными, стеклообразными;
4) газообразными, жидкими, мутными.
3. Наиболее распространенным растворителем является …
1) спирт; 2) бром; 3) царская водка; 4) вода.
4. Известны две основные теории растворов:
1) химическая и электролитическая;
2) физическая и химическая;
3) кинетическая и каталитическая;
4) молекулярная и ионная.
5. С повышением температуры растворимость в воде почти всех твердых веществ …
1) не изменяется;
2) увеличивается;
3) сначала увеличивается, проходит через максимум и затем уменьшается;
4) уменьшается.
6. Количественный состав раствора чаще всего выражается с помощью
понятия …
1) парциального давления;
2) концентрации;
3) плотности;
4) аддитивности.
7. Под концентрацией раствора понимается …
1) соотношение между количествами растворенного вещества и растворителя;
2) содержание растворенного вещества (в определенных единицах) в единице массы и объема;
3) давление насыщенных паров растворителя в зависимости от количества растворенного вещества;
4) плотность этого раствора.
8. Все вещества, способные к образованию растворов, в зависимости от того, а) проводят или б) не проводят их растворы (или расплавы) электрический ток, делят на две категории, называемые …
1) а) металлами и б) неметаллами;
2) а) окислителями и б) восстановителями;
3) а) электролитами и б) неэлектролитами;
4) а) проводниками и б) изоляторами.
9. Положительные ионы называют …
1) катионами; 2) анионами; 3) ассоциатами; 4) катодами.
10. Процесс электролитической диссоциации является …
1) неравновесным; 2) экзотермическим; 3) эндотермическим; 4) обратимым.
11. Неэлектролитами являются
1) сахароза (водн. р-р) и этанол;
2) уксусная кислота и хлорид аммония;
3) крахмал и муравьиная кислота (водн. р-р);
4) нитрат кальция (водн. р-р) и метанол.
12. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость загорится при погружении электродов в
1) водный раствор сахарозы и глицерин;
2) водный раствор хлорида натрия и уксусную кислоту;
3) ацетон и крахмальный клейстер;
4) глицерин и гидроксид натрия (расплав).
13. Слабым электролитом является
1) гидроксид бария; 2) хлорид кальция; 3) соляная кислота; 4) угольная кислота.
14. Формула сильного электролита в водном растворе
1) H2SO3; 2) CH3COOH; 3) HNO3; 4) NH4OH.
15. Лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость не загорится при погружении электродов в
1) расплав гидроксида натрия;
2) водный раствор сульфата калия;
3) муравьиную кислоту (водн. р-р);
4) водный раствор этанола.
16. Какой электролит при диссоциации образует только ОН— — ионы;
1) H2O; 2) Zn(OH)2; 3) NaOH; 4) CH3COOH.
17. Какой электролит наиболее сильный:
1) КОН; 2) NaOH; 3) RbOH; 4) LiOH.
18. Сокращенное ионное уравнение реакции
Cu2+ + 2OH— = Cu(OH)2↓
соответствует взаимодействию веществ
1) CuSO4(р-р) и Fe(OH)3;
2) CuO и Ba(OH)2(р-р);
3) CuCl2(p-p) и NaOH(p-p);
4) CuO и Н2О.
19. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O соответствует взаимодействию веществ
1) NH4Cl и Са(ОН)2;
2) NH4Cl и Н2О;
3) NH3 и Н2О;
4) NH3 и HCl.
20. Сокращенное ионное уравнение реакции
Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓
соответствует взаимодействию
1) хлорида алюминия с водой;
2) алюминия с водой;
3) хлорида алюминия с щелочью;
4) алюминия со щелочью.
21. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом бария и серной кислотой равны
1) 9 и 3; 2) 10 и 3; 3) 12 и 6; 4) 9 и 9.
22. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между слабой пропионовой кислотой и гидроксидом натрия равны
1) 10 и 3; 2) 7 и 3; 3) 6 и 4; 4) 12 и 4.
23. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислотой равны:
1) 16 и 22; 2) 22 и 8; 3) 28 и 18; 4) 14 и 10.
24. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между карбонатом натрия и уксусной кислотой (с образованием углекислого газа) равны
1) 11 и 6; 2) 10 и 6; 3) 11 и 7; 4) 10 и 7.
25. В уравнении реакции алюминия с соляной кислотой суммы коэффициентов перед формулами неэлектролитов равны
1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.
Ответы
1-3, 2-1, 3-4, 4-2, 5-2, 6-2, 7-2, 8-3, 9-1, 10-4, 11-1, 12-2, 13-4, 14-3, 15-4, 16-3, 17-3, 18-3, 19-1, 20-3, 21-4, 22-3, 23-2, 24-3, 25-3.
Это были тестовые задания к уроку химии 8 — Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей.
Источник: