Сегодня разберем тему: Основные классы неорганических соединений. Кислоты – урок химии 4. Сначала повторите урок химии 3.
Кислоты — сложные вещества, содержащие по меньшей мере один атом водорода, способный замещаться катионами метала (или ионами аммония). Общая формула кислот: НхАn, где – кислотный остаток, х – число атомов водорода, равное заряду кислотного остатка.
Кислоты классифицируют:
а) по содержанию атомов кислорода в молекуле – на бескислородные (НСl) и кислородосодержащие (Н2SO4);
б) по основности, т.е. числу атомов водорода, способных замещаться на металл – на одноосновные (HCN), двухосновные (H2S) и т.д.;
в) по электролитической силе – на сильные и слабые. Наиболее употребляемыми сильными кислотами являются разбавленные водные растворы HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4.
Химические свойства кислот.
Общие свойства кислот в водных растворах обусловлены присутствием ионов H+, образующихся при диссоциации молекул кислоты, таким образом, кислоты – это доноры протонов: HxAn xH+ + Anx—.
1) Кислоты взаимодействуют с металлами:
а) разбавленная и концентрированная соляная, разбавленная серная кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напря-
жении металлов до водорода, с выделением водорода, а с металлами, стоящи-
ми после водорода, не взаимодействуют.
Zn + 2HCI(p) → ZnCI2 + H2; 2AI + 3H2SO4(p) →AI2(SO4)3 + 3H2;
Fe + 2HCI(k) → FeCI2 + H2; Cu + H2SO4(p) ≠
б) разбавленная и концентрированная азотная и концентрированная серная кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжении металлов до и после водорода, кроме золота и при этом никогда не выделяется водород, а выделяются другие газообразные продукты как: SO2; H2S; N2O; NO; NO2 NH3 и т д.
Zn + 2H2SO4(k) → ZnSO4 + SO2+ H2O
Cu + HNO3(p) → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Hg + HNO3(k) → Hg(NO3)2 + NO2 + H2O
Zn + H2SO4→ZnSO4+H2↑
2) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами (например, оксид кальция, оксид алюминия).
H2S + CaO → CaS + H2O; 6HNO3+Al2O3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O
3) Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами (основание – КОН).
H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O
2HClO4 + Zn(OH) 2→ Zn(ClO4)2 + 2H2O
4) Взаимодействие с солями.
Возможно только в том случае, если образуется: а) более слабая кислота (в растворе); б) нерастворимая соль; в) выделяется газ (часто реакция идет без воды, при нагревании).
а) 6HNO3+Ca3(PO4)2 → 3Ca(NO3)2 + 2H3PO4
б) H2S + 2AgNO3 → Ag2S↓+ 2HNO3
в) H2SO4(конц.) + 2NaCl(крист.) → 2HCl↑+Na2SO4
5) Некоторые кислоты, такие как серная концентрированная, азотная разбавленная и концентрированная взаимодействуют с некоторыми неметаллами с образованием соответствующих этим неметаллам кислот и с выделением газообразных продуктов как будто эти неметаллы являются металлами, стоящими в электрохимическом ряду после водорода.
P + H2SO4(k) → H3PO4 + SO2
C + HNO3(p) → H2CO3 + NO
C + HNO3(k) → H2CO3 + NO2
S + HNO3(k) → H2SO4 + NO2
6). Кислоты изменяют окраски индикаторов:
а) лакмус (фиолетовый) — красный
б) метилоранж (оранжевый) – розовый
Получение кислот
1). Взаимодействие кислотных оксидов с водой (оксид серы VI, оксид фрсфора V):
SO3+ H2O→H2SO4; P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
2). Вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей:
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4 +2H3PO4
K2S + 2HBr → 2KBr + H2S↑
Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3 (H2O+ SiO2↓)
3). Взаимодействие неметаллов с водородом:
H2 +Cl2 → 2HCl
Это был урок химии 4 – основные классы неорганических соединений. Кислоты
Источник: